Bonjour j'ai un exercice a resoudre urgemment si quelqù'un d'intelligent aurait l'amabilité de me preter main forte cela ne serait pas de refut cest le suivant
Physique/Chimie
khaterine92
Question
Bonjour j'ai un exercice a resoudre urgemment si quelqù'un d'intelligent aurait l'amabilité de me preter main forte cela ne serait pas de refut cest le suivant :
A température ordinaire ,l'éthanol ou alcool éthylique ,est un liquide soluble en toute proportion dans l'eau. La formule de l'éthanol C2H6O et la masse volumique de l'éthanol liquide est p=0,789g.cm-3.
On se propose de préparer Vm = 100mL d'une solution mère d'éthanol (Sm) dont la concentration molaire en éthanol doit être : Cm=1,40mol.L-1.
1. Quelle doit être la quantité de matière en éthanol contenue dans les 100mL de solution à préparer ?
2. Quelle est la valeur de la masse molaire moléculaire de l'éthanol ?
3. Quelle doit être la masse m d'éthanol contenue dans les 100mL de la solution à préparer ?
4. Quel est le volume v d'éthanol correspondant a cette masse m ?
On désire maintenant préparer une solution (Sf) d'éthanol d'un volume Vf=100mL ayant une concentration molaire plus petite égal à Cf = 0,14mol/L.
5. Comment s'appelle cette opération ?
6. Calculez le volume de solution mère à prélever afin de préparer cette solution.
7. Rédigez le protocole expérimental expliquant la préparation de cette solution.En précisant la verrerie utilisé.
Donnée : On rappelle la formule donnant la masse volumique : p=m/V. Avec p, la masse volumique , en g/cm-3 ou g/mL ; m, la masse , en gramme et V, le volume en cm3 ou en mL
A température ordinaire ,l'éthanol ou alcool éthylique ,est un liquide soluble en toute proportion dans l'eau. La formule de l'éthanol C2H6O et la masse volumique de l'éthanol liquide est p=0,789g.cm-3.
On se propose de préparer Vm = 100mL d'une solution mère d'éthanol (Sm) dont la concentration molaire en éthanol doit être : Cm=1,40mol.L-1.
1. Quelle doit être la quantité de matière en éthanol contenue dans les 100mL de solution à préparer ?
2. Quelle est la valeur de la masse molaire moléculaire de l'éthanol ?
3. Quelle doit être la masse m d'éthanol contenue dans les 100mL de la solution à préparer ?
4. Quel est le volume v d'éthanol correspondant a cette masse m ?
On désire maintenant préparer une solution (Sf) d'éthanol d'un volume Vf=100mL ayant une concentration molaire plus petite égal à Cf = 0,14mol/L.
5. Comment s'appelle cette opération ?
6. Calculez le volume de solution mère à prélever afin de préparer cette solution.
7. Rédigez le protocole expérimental expliquant la préparation de cette solution.En précisant la verrerie utilisé.
Donnée : On rappelle la formule donnant la masse volumique : p=m/V. Avec p, la masse volumique , en g/cm-3 ou g/mL ; m, la masse , en gramme et V, le volume en cm3 ou en mL
1 Réponse
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1. Réponse Floester
1) Cm=[tex] \frac{n}{Vm} [/tex] donc n=Cm*Vm | 100 mL = 0,1 L
n = 1,40 * 0,1 ⇔ n = 1,4 *[tex] 10^{-1} [/tex] mol
2) Masse molaire moléculaire de l'éthanol ([tex] C_{2} [/tex][tex] H_{6} [/tex]O)
M ([tex] C_{2} [/tex][tex] H_{6} [/tex]O) = 2 * M(C) + 6 * M(H) + M(O)
M = 2 * 12 + 6 * 1 + 16 = 46 g/mol
3) ρ=[tex] \frac{m}{V} [/tex] | Donc m = ρ * V
m = 0,789 * 100 ⇔ m = 78,9 g
4)
5) C'est une dilution.
6) Lors d'une dilution, la quantité de matière reste la même.
Donc n(mère) = n(fille) ⇔ C(mère) * V(mère) = C(fille) * V(fille)
⇔ V(mère) = [tex] \frac{C(fille) * V(fille) }{C(mere)} [/tex]
V(mère) = [tex] \frac{0,14 * 0,1}{1,40} [/tex] ⇔ V(mère) = 0,01 L. Soit 10 mL.
7) Il faut utiliser les mots suivants : Prélever, solution mère, solution fille, fiole jaugée de x mL, pipette jaugée de x mL, ajouter de l'eau...