L'ion étain Sn2+ et l'étain métallique constituent le couple rédox de demi-équation : Sn2+ + 2 e- = Sn : a. Comment symbolise-t-on ce couple ? (Sn²+ + 2E- > Sn)
Physique/Chimie
lemondedejason7
Question
L'ion étain Sn2+ et l'étain métallique constituent le couple rédox de demi-équation : Sn2+ + 2 e-
= Sn :
a. Comment symbolise-t-on ce couple ? (Sn²+ + 2E- > Sn)
b. Sn2+ est un …………car il peut ………..des électrons. (...est un oxydant car il peut capter...)
c. Sn est un …………...car il peut ………….des électrons. (...est réducteur car il peut céder...)
d. La demi-équation écrite dans le sens gauche-droite est une réaction d(e) ………..car elle correspond à un(e) ……..d'électrons. (d'oxydation car elle correspond à un gain)
e. La demi-équation écrite dans le sens droite -gauche est une réaction d(e) ………..car elle correspond à un(e) ……..d'électrons. ( réduction et perte)
L'acide chlorhydrique attaque l'étain métallique en donnant un dégagement de dihydrogène et des ions étain (II) de formule
Sn2+.
f. Dans cette réaction, quel est le réducteur ? quel est l'oxydant ? quels sont les couples rédox mis en jeu ? Dans cette réaction le réducteur est l'ion métallique et l'oxydant l'acide chloridrique.
Les couples rédox sont : sn2+/sn Cl2/Cl-
g. Écrire l'équation de la réaction.
sn+ 2Hpeti2 sn2+ + H2
Voici mes réponses certaines entre parenthèse je ne suis pas sûr si elles sont juste ou pas. Merci de m'aider
= Sn :
a. Comment symbolise-t-on ce couple ? (Sn²+ + 2E- > Sn)
b. Sn2+ est un …………car il peut ………..des électrons. (...est un oxydant car il peut capter...)
c. Sn est un …………...car il peut ………….des électrons. (...est réducteur car il peut céder...)
d. La demi-équation écrite dans le sens gauche-droite est une réaction d(e) ………..car elle correspond à un(e) ……..d'électrons. (d'oxydation car elle correspond à un gain)
e. La demi-équation écrite dans le sens droite -gauche est une réaction d(e) ………..car elle correspond à un(e) ……..d'électrons. ( réduction et perte)
L'acide chlorhydrique attaque l'étain métallique en donnant un dégagement de dihydrogène et des ions étain (II) de formule
Sn2+.
f. Dans cette réaction, quel est le réducteur ? quel est l'oxydant ? quels sont les couples rédox mis en jeu ? Dans cette réaction le réducteur est l'ion métallique et l'oxydant l'acide chloridrique.
Les couples rédox sont : sn2+/sn Cl2/Cl-
g. Écrire l'équation de la réaction.
sn+ 2Hpeti2 sn2+ + H2
Voici mes réponses certaines entre parenthèse je ne suis pas sûr si elles sont juste ou pas. Merci de m'aider
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour;
a) Couple Sn²⁺/Sn
b) oui (oxydant = capte un ou des e⁻)
c) oui (réducteur = cède un ou des e⁻)
d) non : Sn²⁺ est un oxydant, donc en captant des e⁻, il sera réduit : C'est une réduction.
e) non : Sn est un réducteur, donc en cédant des e⁻, il sera oxydé : C'est une oxydation.
f) non pour les couples : il se dégage du dihydrogène, pas du dichlore
Sn → Sn²⁺ + 2e⁻
et 2H⁺ + 2e⁻ → H₂
Sn va céder des électrons, donc sera oxydé.C'est donc le réducteur de la réaction.
H⁺ va capter des électrons, donc sera réduit. C'est donc l'oxydant de la réaction.
g) On ajoute les demi-équations membre à membre :
Sn + 2H⁺ → Sn²⁺ + H₂