dans les conditions normales de température et de et de pression ( 0°C et 1 013hpa) . 22.4l de dioxygène ont pour masse 32 g et 22.4 l de diazote ont pour 28g .
Physique/Chimie
cali59750p83g6t
Question
dans les conditions normales de température et de et de pression
( 0°C et 1 013hpa) . 22.4l de dioxygène ont pour masse 32 g et 22.4 l de diazote ont pour 28g .
1) calcule la masse m1 d'un litre de dioxygène dans ces conditions
2)calcule la masse m2 d'un litre de diazote dans ces conditions
3) en supposant que l'air est formé de 20 % de diazote de 80% de diazote. déduits des résultats précédents la masse m d'un litre d'air
( 0°C et 1 013hpa) . 22.4l de dioxygène ont pour masse 32 g et 22.4 l de diazote ont pour 28g .
1) calcule la masse m1 d'un litre de dioxygène dans ces conditions
2)calcule la masse m2 d'un litre de diazote dans ces conditions
3) en supposant que l'air est formé de 20 % de diazote de 80% de diazote. déduits des résultats précédents la masse m d'un litre d'air
1 Réponse
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1. Réponse croisierfamily
m1 = 32 grammes / 22,4 Litres ≈ 1,4286 gramme
m2 = 28 / 22,4 = 1,25 gramme
donc m = 2o % x 1,4286 + 8o % x 1,25 = 0,2 x 1,4286 + 0,8 x 1,25
≈ 1,2857 gramme
conclusion : 1 Litre d' air a une masse voisine de 1,3 gramme !