Bonsoir, Pour la deuxième partie de ce dm (à partir de la question 6, ) je n'ai pas compris vous pourriez m'aider svp. MERCI d'avance

Bonjour,

6)

Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe      (1)

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻      (2)

7) on multiplie (1) par 2 et (2) par 3 pour équilibrer les électrons :

2Fe³⁺ + 6e⁻ + 3Cu → 2Fe + 3Cu²⁺ + 6e⁻

et on simplifie en enlevant les e⁻ :

2Fe³⁺ + 3Cu → 2Fe + 3Cu²⁺

8) Lorsque la réaction s'arrête, soit à l'avancement final xf :

ni(Fe³⁺) - 2xf = 0  (tous les ions Fe³⁺ ont été consommés) avec ni(Fe³⁺) quantité initiale calculée au 5)

⇒ xf = ni(Fe³⁺)/2

De même la quantité de matière de Cu restante est :
nf(Cu) = ni(Cu) - 3xf

soit nf(Cu) = ni(Cu) - 3ni(Fe³⁺)/2

9) Quantité de matière de Cu consommée :

n(Cu) = ni(Cu) - nf(Cu) = 3/2 x ni(Fe³⁺)  (à calculer avec le résultat de la 5))

10) m(Cu) = n(Cu) x M(Cu)