Bonjour C'est. Sur les acides faibles et bases faibles

Bonjour,

1)     acide              base conjuguée
           AH                          A-
----------------------|-------------------------->
                   pKa = 3,8

2) pH = 6,5

donc pH > pKa

⇒ La forme basique (ions lactate) prédomine.

3) [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^(-6,5) ≈ 3,16.10⁻⁷ mol.L⁻¹

4)

AH + H₂O = A⁻ + H₃O⁺

Ka = [A⁻] x [H₃O⁺]/[AH]

5) pKa = -log(Ka)

⇒ Ka = 10^(-pKa) = 10^(-3,8) ≈ 1,58.10⁻⁴

et donc : [A⁻]/[AH] = Ka/[H₃O⁺] = 1,58.10⁻⁴/3,16.10⁻⁷ ≈ 501

Donc [A⁻] >> [AH]

ce qui confirme la réponse à la question 2