je suis en seconde et je bloc totalement si vous pouvez m'aider au moins a commencer ça serrai super merci

Bonjour,

1) a)

On note :
C concentration de la solution mère
V volume de solution mère
C' concentration de la solution fille
V' volume de solution fille

Quand on prélève un volume V, on prélève une quantité de matière de n môles telle que : n = C x V

Cette quantité de matière se retrouve dans le volume V' de la solution fille de concentration C'.

Donc n = C' x V'

On en déduit donc : C x V = C' x V'

Dans le cas d'une dilution homéopathique à 1 CH, quand on prélève un volume V, on ajoute 99 x V d'eau pure. Donc on obtient un volume de solution fille de :

V' = V + 99V = 100V

On en déduit : C x V = C' x 100V

et donc : C' = C/100

b) Dilution à 2 CH :

En appelant C' et V' les concentration et volume de la première dilution ci-dessus, et C" et V" les concentration et volume de solution fille à 2 CH, on aura de nouveau :

C' x V' = C" x V"

et V" = V' + 99V' = 100V'

donc : C" = C'/100

et comme C' = C/100,

C" = (C/100)/100 = C/10000

c) 1 molécule = 1/Na mol avec Na, nombre d'Avogadro, soit Na = 6,02.10²³

Donc 1 molécule = 1/(6,02.10²³) mol ≈ 1,66.10⁻²⁴ mol

Soit C'₀ = 1 molécule par L = 1,66.10⁻²⁴ mol.L⁻¹

d) C₀ = 10 mol.L⁻¹

Chaque dilution divise par 100 la concentration.

Donc C'₀ = C₀/(100)ⁿ

⇔ 100ⁿ = C₀/C'₀

soit 100ⁿ = 10/1,66.10⁻²⁴ = 6,02.10²⁴

100 = 10² donc 100ⁿ = (10²)ⁿ = 10²ⁿ

Pour trouver un ordre de grandeur de n, on va supposer 6,02 ≈ 10

Donc 10²ⁿ = 10 x 10²⁴ = 10²⁵

soit 2n = 25 et donc n = 25/2 donc n (qui est un entier) = 13

Il faut donc une dilution CH13

2) Je te laisse la rédaction.

On a démontrer qu'une dilution CH13 ne contenait plus qu'une seule molécule par litre de solution. On peut donc en déduire qu'il y a très peu de chance d'avaler cette molécule en buvant quelques mL de cette solution...