Bonjour j'esper que vous allez bien j'ai un petit dm en phisique chimie mais je ny arrive pas dutout est ce que quelqun peut m'aider svpp

Bonjour,

Ex 1) Lugol

3) en comparant la teinte de la solution par rapport aux teintes des solutions-filles préparées.

4) Pour préparer S₂, on a prélevé une quantité de matière de :

n₂(I₂) = C₀ x V(prélevé) = 5,0.10⁻³ x 5,0.10⁻³ = 25.10⁻⁶ mol

Donc la concentration de S₂ vaut :

C₂ = n₂(I₂) / V(solution fille) = 25.10⁻⁶/100.10⁻³ = 2,5.10⁻⁴ mol.L⁻¹

De même, pour préparer S₃, on a prélevé :

n₃(I₂) = C₀ x V(prélevé) = 5,0.10⁻³ x 10,0.10⁻³ = 50.10⁻⁶ mol

Donc C₃ = n₃(I₂) / V(solution fille) = 50.10⁻⁶/100.10⁻³= 5,0.10⁻⁴ mol.L⁻¹

Donc la solution de Lugol testée a une concentration comprise entre 2,5 et 5,0 mmol.L⁻¹

Ex 2) NaHCO₃

1) D'après le doc 1 :
. il se forme des gouttelettes d'eau (le sulfate de cuivre anhydre bleuit)
. et il se forme du dioxyde de carbone (trouble l'eau de chaux)

on peut donc éliminer les équations a) et b)

2) D'après le doc 2 :

. La masse de NaHCO₃ qui a réagi est de m(NaHCO₃) = 2,0 g

La masse molaire de NaHCO₃ vaut :

M(NaHCO₃) = M(Na) + M(H) + M(C) + 3xM(O) = 23,0 + 1,0 + 12,0 + 3x16,0 = 84,0 g.mol⁻¹

Donc la quantité de matière vaut :

n(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/M(NaHCO₃) = 2,0/84,0 ≈ 2,4.10⁻² mol

D'après le doc 3, la quantité de matière du solide S formé est égale à la moitié de n(NaHCO₃)

Soit n(S) = 2,4.10⁻²/2 = 1,2.10⁻² mol

Et on sait d'après le doc. 2 qu'il s'est formé : m(S) = 1,3 g

On en déduit : M(S) = m(S)/n(S) = 1,3/1,2.10⁻² ≈ 109 g.mol⁻¹

Dans l'équation c) : S = Na₂O et M(Na₂O) = 23,0 + 2x16,0 = 55 g.mol⁻¹
Dans l'équation d) : S = Na₂CO₃ et M(Na₂CO₃) = 2x23,0 + 12 + 3x16,0 = 106 g.mol⁻¹

Donc la bonne équation est l'équation d)  (106 ≈ 109)

Ex 3) CH₃COOH

1) la densité d et la masse molaire M :

n = m/M      et d = ρ(acide)/ρ(eau)

Donc ρ(acide) = d x ρ(eau) = 1,05 x 1,0 kg.L⁻¹ = 1,05 kg.L⁻¹ = 1050 g.L⁻¹

On en déduit la masse d'acide contenue dans la bouteille d'un volume V₀ = 1 L :

m = ρ(acide) x V₀ = 1050 g

Et donc n(acide) = m(acide)/M = 1050/60,05 ≈ 17,5 mol

2) On veut V' = 100 mL = 100.10⁻³ L et C = 0,35 mol.L⁻¹

Il faut donc prélever : n' = C' x V' = 0,35 x 100.10⁻³ = 3,5.10⁻² mol

Soit un volume d'acide pur de : V = n'/C

avec C = n(acide)/V₀ = 17,5/1 = 17,5 mol.L⁻¹

Donc V = 3,5.10⁻²/17,5 = 2.10⁻³ L soit 2 mL