bonjours a tous j'ai un exercice a faire je n'est rien compris ; marc a lu que pour faire bruler completement 58 gde gaz butane,il faut 208g de dioxygene.Calcul

Bonjour,

1) La combustion complète de 58 g de butane nécessite 208 g de dioxygène.

L'équation de la réaction est :

2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

La masse molaire du butane vaut :

M(C₄H₁₀) = 4xM(C) + 10xM(H) = 4x12 + 10x1 = 58 g/mol

On en déduit que 25 g de butane contiennent :

n(C₄H₁₀) = m/M = 25/58 ≈ 0,43 mol

L'équation indique que le nombre de môles de CO₂ formées vaut 4 fois le nombre de môles de butane consommées.

Donc n(CO₂) = 4 x n(C₄H₁₀) ≈ 4 x 0,43 ≈ 1,72 mol

Le volume molaire d'un gaz dans les conditions normale de température et de pression est : Vm = 24 L 

Donc le volume de CO₂ produit est de :

V = Vm x n(CO₂) = 24 x 1,72 ≈ 41,3 L

2) La combustion de 58 g de butane produisent 96 L de CO₂

Donc 25 g de butane produiront : 96 x 25/58 ≈ 41,4 L

On trouve le même résultat ce qui est normal puisque c'était la même question...

Sauf si tu t'es trompée dans l'énoncé ??