Bonjour svp aide. Pendant un effort on peut consommer des boissons énergétiques.La concentration molaire en glucose (M=180g.mol-1au carre ) de ce type de boisso
Physique/Chimie
anonyme3657
Question
Bonjour svp aide.
Pendant un effort on peut consommer des boissons énergétiques.La concentration molaire en glucose (M=180g.mol-1au carre ) de ce type de boisson est coisine de 0,30 mol.L-1au carré. Il existe dautre types de boissons riches en glucose :les boissons énergisantes. Une boisson énergisantes du commerce a un volume V=250 mL et une concentration massique en glucose de 280g.L-1au carré.
1.Determiner la masse,puis la quantite de matière,de glucose present dans cette boisson énergisante.
2.Quel volume deau faut-il ajouter à cette boisson pour la trtransformer en une boisson énergétique ?Justifier
Merci de m'aide
Pendant un effort on peut consommer des boissons énergétiques.La concentration molaire en glucose (M=180g.mol-1au carre ) de ce type de boisson est coisine de 0,30 mol.L-1au carré. Il existe dautre types de boissons riches en glucose :les boissons énergisantes. Une boisson énergisantes du commerce a un volume V=250 mL et une concentration massique en glucose de 280g.L-1au carré.
1.Determiner la masse,puis la quantite de matière,de glucose present dans cette boisson énergisante.
2.Quel volume deau faut-il ajouter à cette boisson pour la trtransformer en une boisson énergétique ?Justifier
Merci de m'aide
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
1) V = 250 mL = 250.10⁻³ L et Cm = 280 g.L⁻¹
On en déduit m = Cm x V = 280 x 250.10⁻³ = 70 g
Glucose = C₆H₁₂O₆
⇒ M(C₆H₁₂O₆) = 6xM(C) + 12xM(H) + 6xM(O) = 6x12 + 12x1 + 6x16 = 180 g.mol⁻¹ (donnée dans l'énoncé)
Donc n = m/M = 70/180 ≈ 0,39 mol
2) La concentration de la boisson du commerce est donc de :
C = 0,39/250.10⁻³ ≈ 1,5 mol.L⁻¹
On veut obtenir une boisson énergisante de concentration C' = 0,30 mol.L⁻¹
Il faut diviser la concentration par : C/C' = 1,5/0,30 = 5
Et donc ajouter au volume initial un volume d'eau V' = 5 x V - V = 4 x 250 mL = 1 L
Vérification : C' = n/(V + V') = 0,39/(1,25) ≈ 0,3 mol.L⁻¹