Bonjour j’ai besoin d’aide pour un exercice de physique-chimie. Je n’ai aucune idée de la méthode à utiliser pour répondre à la question 16... Pourriez-vous m’a

Bonjour,

15) 1367 kJ.mol⁻¹ >> à Lv = 38,91 kJ.mol⁻¹

Ceci peut s'expliquer par le fait qu'un changement d'état ne modifie pas la structure de la molécule (ses liaisons chimiques) alors que la combustion transforme la molécule en rompant les liaisons inter-atomiques, ce qui nécessite une beaucoup plus grande énergie.

16) 20 kJ → 20000/1367 ≈ 14,6 mol d'éthanol consommé

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

donc n(CO₂) = 2 x n(C₂H₆O) ≈ 29,3 mol

Avec du méthane :

890/20000 ≈ 0,0445 mol de CH₄

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

⇒ n(CO₂) = n(CH₄) = 0,0445 mol


Pour obtenir les masses : m(CO₂) = n(CO₂) x M(CO₂) = n(CO₂) x 44