Je remet le devoir car on ne voyais pas les questions du bas , pouvez-vous m’aider pour répondre aux questions

1°) peroxyde d' hydrogène contient de l' Hydrogène et H2O est l' eau
        --> peroxyde d' hydrogène = H2O2
2°) Masse molaire H2O2 = 2 + (2 x 16) = 2 + 32 = 34 grammes/mole
      L' étiquette indique "3 grammes pour 1oomL" donc :
       34 gram --> 1 mole
        3 gram  --> 0,o882353 mole environ !
3°) comme 1 Litre = 1o x 1oo mL , on a bien 0,88 mole/Litre
4°) Co = 0,88 mole/Litre
5°) t = 11,2 x 0,88 ≈ 9,86 "volumes"
                                --> résultat conforme à ce qui est indiqué sur l' étiquette
                                                                              ( qui comporte l' arrondi ! )
6°) 5o mL solu à 1oo volumes + 2oo mL eau --> 25o mL solu à 2o volumes 
     
      ou : 5o mL à 8,93 mol/L --> 25o mL à 1,786 mol/L
     
      matériel = éprouvette graduée en verre pour mesurer les 5o mL
      + fiole jaugée 25o mL (on verse le contenu de l' éprouvette dans la
        fiole, puis on complète ) + bouteille en verre fermée par un bouchon
          pour la conservation . Il s' agit d' un mélange au poil, non ?