Bonjour, Il y a quelque chose que je ne comprends pas pour les acides/bases. L'équation d'une réaction entre un acide et l'eau s'écrit: AH+H2O=A-+H3O+ La soluti

bonjour

de manière générale, on note les acides AH quand ils font partie des réactifs et leur base conjuguée A⁻ pour montrer qu'il y a perte de H⁺

l'équation entre acide et eau s'écrit AH + H₂O --> A⁻+ H₃O⁺

l'eau joue le rôle d'une base et H₃O⁺ est son acide conjugué

Bonjour,

comme le signe "=" l'indique, la réaction a lieu dans les 2 sens.

C'est la constante d'acidité Ka ou le pKa qui va permettre de déterminer l'espèce (forme AH ou forme A-) prédominante en fonction du pH.

Ka ne dépend que de la température et est propre à chaque couple acide/base.

Ka = [A⁻] x [H₃O⁺]/[AH]

Le pKa = -log(Ka) détermine donc la force d'un acide

Plus un acide est fort, plus la réaction avec l'eau est grande, donc plus [H₃O⁺] est élevée.

En cours tu as dû voir : pH = pKa + log ( [A⁻]/[AH] )

On en déduit :

Si pH < pKa, [AH] > [A⁻] donc forme acide prédominante
Si pH > pKa, [AH] < [A⁻] donc forme basique prédominante