Bonjour, j ai besoin d explication pour cette exercice merci d avance.

Salut noem974, 

L'exercice fait appel à la constante d’Avogadro  Na = 6.02x10^23 mol^-1
On le fait ensemble étape par étape 

1) On cherche la quantité de matière :
a) d'un échantillon d'atome de carbone 
On a : N (le nombre d'atome de carbone)= 4.86x10^21 (SANS UNITÉ)
           Na (que tu dois connaître) = 6.02x10^23 mol^-1 

Or tu sais que n(quantité de matière (en mol))  = [tex] \frac{N}{Na} [/tex]

Donc ici : n = (4.86x10^21) ÷ (6.02x10^23)
                n = 0.008073... <=> 8.07x10^-3 mol (de carbone)  

b) Même raisonnement pour l’échantillon de molécules d'eau 
On a : N= 8.35x10^24 (SANS UNITÉ)
          Na= 6.02x10^23 mol^-1

n= [tex] \frac{N}{Na} [/tex] 
  = (8.35x10^24) ÷ (6.02x10^23)
  = 13,87 mol (d'eau) 

2) Pour cette partie on veut faire le chemin inverse : partir de la quantité de matière (n) pour trouver N :le nombre (atome, de molecule etc....) 

a) On a : n = 5.00x10^-3 mol 
               Na= 6.02x10^23 mol^-1
Or on sait que n= [tex] \frac{N}{Na} [/tex] 
On cherche N 
soit N = n x Na 
et là N = (5.00x10^-3) x (6.02x10^23)
        N = 3.01x10^21 SANS UNITÉ (atome de cuivre) 

b) Même chose : n  =  12 mol
                            Na= 6.02x10^23 mol^-1
or N =  n x Na 
        =  12 x (6.02x10^23) 
        =  7.4x10^25 (SANS UNITÉ) (molécule de CO2) 

En espérant d'avoir aidé.