Bonjour C sur les acides faible et les bases faibles

Bonjour prue10, 

1)
a) on a : PH = 6,3 
or : [H3O+] = [tex] 10^{-ph} [/tex]
Donc [H3O+] = [tex] 10^{-6.3} [/tex] ≈ 5.0x[tex]10^{-7} [/tex]

b) [H3O+]=5.0x10^{-7} mol.L^{-1} et V= 1.5L
or : n = C*V = 5.0x10^{-7} x 1.5
n[H3O+]=7.5x10^{-7} mol

2)
a)Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un proton H+

b)REACTION AVEC H20 (pas avec H3O+) (réaction base + eau) 
C6H5COO- + H2O <=> C6H5COOH + HO-
Produits obtenus : Acide benzoïque et l'ion hydroxyde 

c) On revient à la réaction acide/base 
Ka = [tex] \frac{[C6H5COO-]*[H3O+]}{[C6H5COOH]} [/tex] 

d)Pka= -log(ka) = 4.2 
On fait un diagramme de prédominance 
-------------------------------------Pka(4.2)---------------------------------------->ph
                                                 /
       C6H5COOH                      /                     C6H5COO-
                                                 /

e)On a : Ph estomac = 2 
Or Ph estomac<Pka 
                      2<4.2
Dans l'estomac c'est l'acide qui prédomine. Donc l'ion benzoate se transforme en acide benzoïque. 

J'espère t'avoir aidé