bonjour, j'ai besoin d'aide Je suis en 2nd gt J'espère que vous pourrez m'aider je suis perdu partout je n'ai vraiment rien compris

Bonjour,

1) La masse molaire d'un molécule est (environ) égale à la somme des masses molaires de tous les éléments qui la composent.

Et la masse molaire d'un élément est égale à la masse de tous ses nucléons multipliée par le nombre d'Avogadro (on néglige la masse des électrons). Par exemple, le carbone possède 12 nucléons (A = 12) : Sa masse molaire est donc de 12 g.

Masse molaire de l'eau : M(H₂O) = 2xM(H) + M(O) = 2x1 + 16 = 18 g.mol⁻¹

Masse molaire de l'aspirine : M(C₉H₈O₄) = 9xM(C) + 8xM(H) + 4xM(O) = 9x12 + 8x1 + 4x16 = 180 g.mol⁻¹

2) ρ(eau) = 1000 g.L⁻¹

et ρ(eau) = m/V    avec m masse d'eau à prélever en g et V volume en L

Donc V = m/ρ(eau)

M(H₂O) = 18 g.mol⁻¹ et n = m/M(H₂O) avec n = 10 mol

Donc la masse de 10 môles d'eau vaut : m = n x M(H₂O) = 10 x 18 = 180 g

On en déduit V = 180/1000 = 0,180 L = 180 mL

3) C = 2 mol.L⁻¹ et V = 1 L

C = n/V donc n = C x V = 2 x 1 = 2 mol

m = n x M = 2 x 180 = 360 g

4) n(H₂O) = 10 mol

donc m(H₂O) = n(H₂O) x M(H₂O) = 10 x 18 = 180 g

et donc V(H₂O) = m(H₂O)/ρ(eau) = 180/1000 = 0,180 L

On en déduit : C = n(aspirine)/V(H₂O) = 2/0,180 ≈ 11,1 mol.L⁻¹

puis Cm = m(aspirine)/V(H₂O)

On peut passer de la concentration molaire à la concentration massique en combinant les 2 formules :

C = n/V et n = m/M

En remplaçant n : C = (m/M)/V = m/(MxV) = (m/V) x (1/M) = Cm x 1/M = Cm/M

On en déduit alors : Cm = C x M

Donc : Cm = 11,1 x 180 = 2000 g.L⁻¹

5) m(CO₂) = 0,44 g

M(CO₂) = M(C) + 2xM(O) = 12 + 2x16 = 44 g.mol⁻¹

Donc n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 0,44/44 = 0,01 mol

6) Na ≈ 6.10²³

Donc N(CO₂) = n(CO₂) x Na = 0,01 x 6.10²³ = 6.10²¹ molécules

7) M = 10 kg.mol⁻¹      et n = 4 mol

Donc m = n x M = 4 x 10 = 40 kg